2021-2022学年下学期初中化学人教新版九年级同步经典题精练之金属和金属材料 一．选择题（共10小题）
1．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A． B． C． D． 2．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 3．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag 4．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌 5．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 6．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 7．某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 8．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是（ ）
A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 9．下列实验现象描述完整且正确的是（ ）
A．镁条放入稀盐酸中：银白色固体表面会迅速产生大量气泡，放出热量 B．细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 C．铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 D．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热 10．向硫酸铜溶液中加入一定量镁和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有镁和锌 B．滤渣中一定含有锌和铜 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌 二．填空题（共2小题）
11． 5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 12．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 （3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：A ；
B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t （结果保留至0.1）。
三．实验探究题（共1小题）
13．古文献记载：距今4000～5000年我国古代人们已开始冶铸青铜器（如图1）。青铜器表面常会有一层铜锈，同学们对铜锈开展了以下探究活动。
查阅资料：CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）
活动一：探究铜锈的组成 用图2所示的实验装置隔绝空气加热铜锈，观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。
【交流讨论】由活动一推测，铜锈中含有的元素有 ；
烧杯中发生反应的化学方程式为 。
活动二：探究铜生锈的条件 【做出猜想】在活动一的基础上，猜想铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触。
【进行实验】 序号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 【得出结论】铜生锈的条件是与H2O、CO2同时接触。
【反思评价】 （1）小组同学做出“铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触”这一猜想的理由是 。
（2）对比实验①③得到的结论是 。
（3）能说明铜生锈与H2O有关的实验是 （填序号）。
（4）经过反思，小刚同学对所得结论提出疑问：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由： 。
（5）通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。由此，你对保存铜制品的建议是 。
四．解答题（共2小题）
14．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）下列用途主要利用金属导电性的是 （填字母序号）。
A.铁锅 B.铜导线 C.水龙头 （2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。” ②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。
①～④划线部分，发生置换反应的化学方程式为 ；
①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是 。
（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有 。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与 、 （写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。
（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如图所示的处理：
滤液的成分中一定含有的溶质是 （填化学式）；
滤液质量 原混合溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a。下列说法正确的是 。
A.若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g B.若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g C.若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50% D.若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8% 15．铁（Fe）是生产生活中应用最为广泛的金属。根据要求回答问题：
Ⅰ.铁的燃烧 （1）细铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，说明该反应是化学变化的现象 ，实验中水的作用是 ，反应的符号表达式为 。
（2）纳米铁粉（颗粒大小为纳米级的铁粉）在空气中稍微加热即可剧烈燃烧，放出大量热。如图为纳米铁粉在空气中用激光手电加热燃烧的反应装置图。实验过程中气球的变化情况是 。
Ⅱ.铁的冶炼及计算 （3）下列是三种常见炼铁的原理，从环保的角度看，选择原理 （填字母序号）冶炼铁最不合适。
A原理：氧化铁+碳铁+二氧化碳 B原理：四氧化三铁+碳铁+二氧化碳 C原理：第一步：二硫化亚铁+氧气氧化铁+二氧化硫 第二步：氧化铁+碳铁+二氧化碳 （4）四氧化三铁中铁元素、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（5）计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数（写出计算过程）。
（6）计算80千克氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量（写出计算过程）。
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